关于电解的重要知识点

整理：精神病医院哈主任时间：2024-11-15 阅读：6

电解是电化学中的一部分，在高中化学是是重要的组成部分，要熟练掌握相关的知识点。

常见的电解装置需了解，熟练记忆每个装置的三个电极反应。如果在题目中出现隋性电极，就直接背相关知识。

学习里总结规律，遇到题，进入相应的板块（“原电池”、“电解池”），具体分析。

电解规律了解，只需看一下规范的表达和归纳，其实是基本知识脉络中“常见电解装置”的抽象归纳，会忆常见电解装置，会灵活应用就可以了。

电解过程中，电流是直流电。电流是发生反应的动力(原电池是能自发进行的氧化还原反应，从而使化学能转化，电能也得以产生；电解因为拥有电能，所以能使不能自发进行的反应顺利进行)

注意在放电顺序中，Fe3+＞Cu2+（知识相通：阴极放电顺序实际是得电子能力，也就是氧化性，回忆一张图片，回收电路板上的铜，是把电路板浸泡在氯化铜溶液中。两倍的铁离子和一倍的铜反应生成两倍的亚铁离子和一倍的铜离子。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以铁离子的氧化性大于铜离子）

一般情况，电解硫酸铜溶液，想回到未电解之前，应该向反应后的溶液中加入氧化铜。如果有题目说，电解硫酸铜溶液，想回到未电解之前，就该向反应后的溶液中加入氢氧化铜。那么，这是因为，电解完硫酸铜之后，继续通电，电解了水。而且，是有一定配比的，才使得相当于是氢氧化铜，即氧化铜和水。

电解制单质镁，不能用氧化镁（从金属键角度分析得出结论氧化镁的熔点比氯化镁的熔点高）、电解制单质铝不能用氯化铝（是共价化合物、易升华）。

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